Зачётная работа первого семестра 2021 УГНТУ

1.                 По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы       (n = 4, l = 1, ml = 0, ms= +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.

2.        Константа скорости реакции

SО2 (г)  +  Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q

при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV) была [SО2]о = 0,85 моль/л, а хлора [Cl2]0 = 0,4 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.

3.       Вычислить константу равновесия реакции

2 SO2 (г) + O2 (г) ↔  2 SО3 (г)  + Q

если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили  по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % окcида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) повысить концентрацию кислорода;

г) отводить продукт реакции?

4.     Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).

5.           Какова  молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).

6.           а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить  молекулярное

 2 Cu2+ + 2 CO32- + 2 H2 O  = [Cu(OH)]2CO3↓  +  HCO3- + Н+

7.     Записать уравнения гидролиза соли K2SO3  (молекулярные, ионно- молекулярные, 

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать  окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление 

     смещения равновесия гидролиза при:

             а) подкислении раствора

             б) подщелачивании раствора;

       Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.