Экзамен1701

16 заданий на 60 минут

Темы:ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация ОВР.Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз, полный гидролиз. Способы усиления и подавления гидролиза. Необратимый гидролиз. Фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента вещества и молярный объем эквивалента.Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули и правило Хунда. Форма электронных облаков. Энергетический ряд атомных орбиталей. Электронные формулы атомов и ионов (основное состояние).Периодический закон. Периодическая система и ее связь со строением атомов. Атомные и ионные радиусы. Изменение радиусов атомов по периодической системе. Ионные радиусы и их зависимость от электронного строения атомов и степени окисления. Энергия ионизации и сродство к электрону. Закономерности в изменении энергии ионизации.Валентные возможности атомов в рамках метода ВС. Донорно-акцепторный механизм образования связи.Гибридизация волновых функций, примеры sp-, sp2 -, sp3 - гибридизаций. Гибридизация с участием d-орбиталей. Заполнение гибридных орбиталей неподеленными парами электронов.Метод МО ЛКАО в применении к двухатомным частицам (атомы и ионы, состоящие из атомов элементов второго периода). Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье-Брауна. Комплексные соединения. Номенклатура комплексных соединений. Получение и свойства комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Метод ВС, ТКП. Вычисление рН растворов слабых электролитов, или степени диссоциации, или константы диссоциации, или концентрации слабого электролита с использованием упрощенного вида формул (полагая, что степень диссоциации слабого электролита мала). –  Определение растворимости малорастворимого соединения в воде или в растворе сильного электролита, имеющего одноименный ион. ИЛИ Выпадет ли осадок малорастворимого соединения при взаимодействии растворов двух веществ.  Константа и степень гидролиза, их связь с концентрацией соли в растворе. Расчет рН водных растворов солей.способы выражения концентраций растворов (массовая доля, массовый процент, молярность, титр, моляльность, мольная доля, мольное отношение). Взаимный пересчет концентраций. Нормальность раствора. Закон эквивалентов.Вычисление рН растворов сильных электролитов (кислот) с пересчетом концентрации. Или нахождение концентрации кислоты (с пересчетом) по значению рН.  Вычисление рН растворов сильных электролитов (оснований). Или нахождение концентрации основания по значению рН.