Практическая работа №4
Тема: Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Опыт №1: Влияние различных факторов на скорость протекания реакции.
Выполнение опыта: В четырех пробирках провести опыт по получению йода из иодида калия:
2KI + 3 H2O2 = 2 KOH + 2 H2O + I2 + O2?
Во все пробирки внести несколько капель крахмального клейстера для обнаружения йода. В первой пробирке 0,4% иодид калия находится при комнатной температуре, во второй – он горячий, в третьей – он с катализатором сульфатом меди, в четвертой раствор 0,8 % концентрации
Задание: запишите наблюдения о степени быстроты реакции во всех четырех пробирках, сделайте вывод о влиянии различных факторов на скорость реакций, используя материал по данной теме в учебнике на стр. 61-64.
Опыт 2: Влияние температуры, давления, концентрации веществ на равновесие в системе.
Выполнение опыта: А) В пробирках красно-бурый газ оксид азота (IV), поместите одну пробирку в горячую воду, другую – в холодную, через минуту сравните окраску газов.
Б) В пробирке красно-бурый газ оксид азота (IV), сожмите газ поршнем и наблюдайте изменение окраски.
Реакция в пробирках:
2NO2 N2O4 + Q
Задание: запишите наблюдения, сделайте вывод о принципе Леш ателье (куда и почему смещается реакция), используя материал учебника на стр. 64-67. ( При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при увеличении температуры – в сторону эндотермической реакции, при увеличении концентрации реагентов – в сторону образования продуктов и наоборот)
Вопросы и задачи:
(без звездочек на 3 балла, со звездочкой на 4 и 5 баллов)
1. Дайте характеристику реакции в опыте №2 по всем типам классификации (по конспекту).
2. Осуществите превращения, составьте реакции, первую реакцию разберите с точки зрения ОВР (электронный баланс), четвертую запишите в ионном виде:
А) оксид серы ( IV ) ?сера ? оксид серы ( VI ) ? серная кислота ? сульфат натрия? оксид серы ( VI).
Б) барий ? оксид бария ? гидроксид бария ? хлорид бария ? сульфат бария