Равновесия без изменения степени окисления элементов

1. Напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах. В какую сторону идут реакции и почему? Назовите соединения, образование которых определяет направление процесса.

Na2SO3+HCl=?

FeS+HCl=?

2. Подберите по 2 уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений

Cu(2+)+S(2-)=CuS

3. Напишите выражения для константы и степени диссоциации электролитов. Найдите в справочных таблицах численные значения константы или степени диссоциации и определите: сильный электролит или слабый. Вычислите pH водных растворов электролитов. Для растворов с процентной концентрацией плотность следует считать равной единице.

0,1 М HBr

0,1 M H3PO4

0,01 M LiOH

0.7% NH4OH

4. Напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите реакцию среды для растворов солей. Напишите выражение для константы гидролиза.

Хлорид бария, метаалюминат калия, хлорид магния, ацетат аммония.

5. Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями.

MgOH(+)+H2O=Mg(OH)2+H(+)

6. Что произойдет если слить растворы:

Хлорид алюминия и сульфид калия.