Тест 1. Стехиометрические расчеты

Если массовая доля углерода в его соединении с водородом равна 82,8 %, плотность вещества при н.у. 2,59 г/л, то простейшая формула имеет вид

Ответ: 

Вопрос 2

Текст вопроса

Если при взаимодействии металла массой 65,4 мг с разбавленной серной кислотой выделяется 22,4 мл водорода (н.у.), удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г∙К), то символ металла

Ответ: 

Вопрос 3

Текст вопроса

В оксиде некоторого четырехвалентного металла массовая доля кислорода равна 40 %. Определите атомную массу металла.

Ответ: 

Вопрос 4

Текст вопроса

Относительная плотность газа по водороду равна 8. Вычислите его плотность (г/мл). Ответ округлите до тысячных.

Ответ: 

Вопрос 5

Текст вопроса

Вычислите объем водорода (л), который выделился при взаимодействии 601 г железа с соляной кислотой. Полученное значение округлите до сотых.

 

Ответ

 

Вопрос 6

Текст вопроса

Из технического карбида кальция СаС2 получен ацетилен объёмом 5.5 л (н.у.). Вычислите массу ацетилена (л). Полученное значение округлите до cотых.

 

Вопрос 7

Текст вопроса

Вычислите объем газа, полученного при прокаливании известняка массой 940 г, содержащего 80 % карбоната кальция. Полученное значение округлите до сотых.

Ответ

 

Вопрос 8

Текст вопроса

соединение, в котором эквивалентная масса азота имеет наибольшее значение

Выберите один ответ:

NO2  

HNO2

N2O3 

N2O

Вопрос 9

Текст вопроса

Эквивалент йода равен 1/7 его атома в соединении

Выберите один ответ:

NaIO4

NaIO3

HI

HIO

Вопрос 10

Текст вопроса

Определите эквивалентную массу хлорида железа (III)

FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2Cl + 2NaCl

Выберите один ответ:

54,1

162,3

81,25