Решить 7 задач по неорганической химии

50) NiCl2
Дано
Молярная концентра-ция экви-валента, моль/л C(1/zX) = 0.1
Плот-ность раство-ра, ? г/см3 = 1.08
Масса ве-щества для приготовления рас-твора объ-емом V, л = 1.2
Найти: Мас-совая доля, % ?
Моляр-ная концен-трация , моль/л C(X)
80) рН плазмы крови равен 7.4 и поддерживается в основном буферной систе-мой HCO3-/H2CO3. В каком соотношении находятся компоненты карбонатного буфера с NaHCO3 и Н2СО3, если концентрации растворов равны 0.1 моль/л
90) Фитотоксичность для люцерны показал никель. Так, концентрация его в сухом веществе люцерны может увеличиваться в 150 раз, при увеличении кон-центрации Ni(N03)2 в питательном растворе с 5 мг/л до 250 мг/л. Как изменится рН таких растворов? Покажите расчётом.
100) – Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов;
– Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстано-витель, степень окисления;
110) 110. Опишите действие воды на металлы. При взаимодействии щелочно-земельного металла массой 3.425 г с водой выделился водород объемом 560 мл (н. у.). Определите, какой металл взят для реакции?
120. а) Рассмотрите химию важнейшего продукта химической промышленности - азотной кислоты:
?допишите и докажите тип реакций
Zn + HNO3(oч. разб.) ? NH3 + ...
?какую реакцию среды имеют нитраты?
б) Рассчитайте объем раствора азотной кислоты с массовой долей 60%, плотностью 1.18 г/см3, необходимого для приготовления 0.5 л раствора, моляр-ная концентрация которого равна 0.2 моль/л.
– Подберите коэффициенты в представленных уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель;
– Рассчитайте массу окислителя, необходимую для реакции с 5 г восстановите-ля.
CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4+ KBr +KCl + H2O
130. а) Фосфаты как соли ортофосфорной кислоты:
? допишите продукты следующих взаимодействий; в молекулярном и ион-ном виде представьте уравнения реакций. Какое значение имеют эти продукты в сельско - хозяйственном производстве?
Na3PO4 + Ca(NO3)2 ?
NaH2PO4 + Ca(NO3)2 ?
Na2HPO4 + Ca(NO3)2 ?
Б) Растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата калия с массовой до-лей ? =0.01 имеют следующие рН: 12.1; 8.9; 4.6. Почему? Докажите, составив
ионные и молекулярные уравнения. Рассчитайте концентрации ионов водоро-да в этих растворах.